منتديات أهل الأنبار

منتديات أهل الأنبار (http://www.ahlalanbar.net/index.php)
-   منتدى الأسئلة والمحاضرات حول مادة الرياضيات والمواد الأخرى (http://www.ahlalanbar.net/forumdisplay.php?f=98)
-   -   شرح بسيط للجدول الدوري (http://www.ahlalanbar.net/showthread.php?t=91299)

جمانه 10-12-2010 07:31 PM

شرح بسيط للجدول الدوري
 
الجدول الدوري للعناصر

المقدمة:يعتـبر الجـدول الـدوري طريقة لتنظيمومقارنة العناصر الكيميائيـة؛ فهـو يوفـر معلومـات عـن كـل العنـاصر الكيميائيةالمعروفة.فهو جدول ترتب فيه العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري ، ووضع العناصرالتي لها خواص متشابهة في نفس العمود .
الموضوع:يحتوي الجدول الدوريعلى:-
**
الدورات :-
-
يظهـر كـل عنصـر فـي الجدول برمزه، والعنــاصر مرتبـةفـي سـبعة صفـوف تسـمى دورات، وتقـرأ مـن اليسـار إلـى اليميـن. وتـرتب العنـاصرفـي دورات حسب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103.
**
الأعمدة-:
يمثـل كـلعمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذاتالخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســبعـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكامتماثلا.

مناطق الجدول الدوري الحديث
أولاً : المنطقة اليسرى .
وتحويعناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1 و 2 ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزاتالقلوية الأرضية وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S
ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7 ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) وهذه المنطقة تحوىجميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصرالمجموعة 7) و تعرف بالعناصر غير الانتقالية .
ثالثاً : المنطقة الوسطى .
وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعهامن الفلزات في وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .
رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشرعنصراً سلسلة اللانثانيدات وسلسلة الاكتينيدات تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالمن نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقاليةالداخلية.
توضيح تركيب الجدول الدوري
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورةيتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية،والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
...
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستوياتالطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكونمتشابهه في مجموعات الجدول الدوري . العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدولالدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه. بينما العناصر التى تلى بعضها في دورةالجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية ..
الخاتمة:و الخلاصة ان العلماء صنفوا العناصر في الجدول الدوري الحديث حسبالزيادة في اعدادها الذرية و تصنف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات و وبهذا تمتصنيف العناصر في الجدول الدوري الحديث ، وفيه رتبت العناصر إلى مجموعات ، وكلمجموعة تحتوي على عناصر لها نفس التوزيع الإلكتروني في مستوى الطاقة الخارجي ،ويمكن تقسيم العناصر بطريقة أخرى إلى مستويات الطاقة الفرعية التي توجد فيهاالإلكترونات. وبذلك نجد انه يمكن استخدام الجدول الدوري لكتابة التوزيع الإلكترونيللعناصر

abo sahar 10-12-2010 07:44 PM

مشكورره يا جمانه الورده
الموضوع رائع ومفيد جدا
بارك الله فيكي

جمانه 10-12-2010 07:48 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة abo sahar (المشاركة 647340)
مشكورره يا جمانه الورده

الموضوع رائع ومفيد جدا

بارك الله فيكي

اهلا بك يا اخي نورت الموضوع
ويارب اكون قد وفقت في شرح

عامر العامري 10-12-2010 09:21 PM

شيء رائع جمانه يارب تكوني متواصله في هكذا مواضيع رائعه ومفيده للطلبه
تحيتي وتقديري

الشاعر يوسف الذهاب 11-12-2019 10:27 PM





موضضوع في الكيميا
شي حلو


جميع الأوقات بتوقيت GMT +3. الساعة الآن 11:21 PM.

Powered by vBulletin® Version 3.8.5
Copyright ©2000 - 2020, Jelsoft Enterprises Ltd.

إستضافة مؤسسة أهل الأنبار